Для решения этой задачи необходимо знать уравнение химической реакции сгорания этана:

C2H6 + O2 -> CO2 + H2O

Согласно стехиометрии этой реакции, один молекула этана при сгорании образует одну молекулу углекислого газа (CO2). Таким образом, молярное соотношение между этаном и CO2 равно 1:1.

Объем углекислого газа при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление) равен 22.4 литра на один моль. Исходя из этого можно рассчитать количество молекул CO2, соответствующих 7468 л углекислого газа.

7468 л CO2 / 22.4 л/моль = 333.4 моль CO2

Так как молярное соотношение между этаном и CO2 равно 1:1, то масса этана, необходимая для образования такого количества CO2, будет равна массе 333.4 моль этана.

Молярная масса этана (C2H6) составляет приблизительно 30 г/моль.

333.4 моль * 30 г/моль = 10002 г

Следовательно, для образования 7468 л углекислого газа при сгорании должно быть сожжено примерно 10 002 г (или 10.002 кг) этана.