Рассчитаем молярную массу CaCO3:
Ca = 40,08 г/моль
C = 12,01 г/моль
O = 16,00 г/моль
M$CaCO3$ = 40,08 + 12,01 + $3\ast 16,00$ = 100,09 г/моль

Рассчитаем количество моль CaCO3 в 50 г:
n$CaCO3$ = m/M = 50 г / 100,09 г/моль = 0,499 моль

Так как выход составляет 90%, то количество моль продуктов будет:
n$CaO$ = n$CO2$ = 0,499 моль * 0,9 = 0,449 моль

Рассчитаем массу и объем каждого продукта:
Молярная масса CaO = 56,08 г/моль
Молярная масса CO2 = 44,01 г/моль

М$CaO$ = 56,08 г/моль
m$CaO$ = n$CaO$ М$CaO$ = 0,449 моль 56,08 г/моль = 25,15 г

М$CO2$ = 44,01 г/моль
m$CO2$ = n$CO2$ М$CO2$ = 0,449 моль 44,01 г/моль = 19,75 г

Рассчитаем объем CO2 при нормальных условиях $температуре0°Cидавлении1атмосфера$:
V$CO2$ = n$CO2$ 24 л/моль = 0,449 моль 24 л/моль = 10,776 л

Итак, после реакции образуется 25,15 г CaO, 19,75 г CO2 и объем CO2 составит 10,776 л.