Для начала найдем молярную массу сульфатной кислоты $H2SO4$:
M$H$ = 1 г/моль
M$S$ = 32 г/моль
M$O$ = 16 г/моль

M$H2SO4$ = 2M$H$ + M$S$ + 4M$O$ = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль

Теперь найдем массу сульфатной кислоты в растворе:
м$H2SO4$ = 15% 40 г = 0.15 40 г = 6 г

Далее найдем количество вещества сульфатной кислоты в растворе:
n$H2SO4$ = м$H2SO4$ / M$H2SO4$ = 6 г / 98 г/моль ≈ 0.0612 моль

По уравнению химической реакции чистое железо Fe реагирует с серной кислотой с образованием серы S и водорода H2:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

1 моль железа Fe соответствует 1 моль водорода H2, поэтому количество вещества водорода H2, выделенного при реакции, будет равно количеству вещества серной кислоты:
n$H2$ = n$H2SO4$ ≈ 0.0612 моль

Ответ: при действии на железо раствора сульфатной кислоты массой 40 г с массовой долей 15 % выделится приблизительно 0.0612 моль водорода.