Для определения объема газа, который образуется при взаимодействии 212 грамм карбоната натрия с соляной кислотой, необходимо сначала составить уравнение реакции между этими веществами:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната натрия $Na2CO3$ реагирует с 2 молями соляной кислоты $HCl$ и образуется 1 моль углекислого газа $CO2$.

1 моль Na2CO3 = 106 г
212 г Na2CO3 = 212/106 = 2 моля Na2CO3

Следовательно, для реакции с 2 молям карбоната натрия потребуется 2*2 = 4 моля соляной кислоты.

Образуется 1 моль углекислого газа $CO2$ при реакции, значит в данном случае образуется 2 моля CO2 $подвамолянаодинмолькарбонатанатрия$.

Объем газа можно рассчитать по формуле идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем $принормальныхусловияхVm=22.4л/моль$.

V = 2 моля * 22.4 л/моль = 44.8 л

Таким образом, при взаимодействии 212 г карбоната натрия с соляной кислотой образуется 44.8 л углекислого газа.