Азотная кислота - HNO3
Сульфат железа$II$ - FeSO4
Карбонат натрия - Na2CO3
Гидроксид калия - KOH

Уравнения реакций:

a) HNO3 + FeSO4 => Fe$NO3$2 + H2SO4
b) Na2CO3 + 2 KOH => 2 NaOH + K2CO3

Продукты реакций:
a) Азотная кислота + Сульфат железа$II$ => Нитрат железа$II$ + Серная кислота
b) Карбонат натрия + Гидроксид калия => Натрий гидроксид + Калий карбонат

Для полной нейтрализации 7,4 г гидроксида кальция необходимо знать концентрацию раствора ортофосфорной кислоты. Давайте предположим, что концентрация указанного раствора составляет 15%. Тогда для расчета количества ортофосфорной кислоты, необходимого для нейтрализации, используем уравнение:

Ca$OH$2 + H3PO4 => Ca3$PO4$2 + 2 H2O

Молярная масса Ca$OH$2 = 74 g/mol
Молярная масса H3PO4 = 98 g/mol

Масса H3PO4 = $7,4g<em>2molCa(OH)2</em>1molH3PO4$ / $1molCa(OH)2$ = 29,6 г

Таким образом, для полной нейтрализации 7,4 г гидроксида кальция понадобится 29,6 г 15%-ного раствора ортофосфорной кислоты.