Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции гидролиза карбида алюминия:

Al4C3 + 12H2O -> 4Al(OH)3 + 3CH4

Из уравнения видно, что при гидролизе 1 моль карбида алюминия выделяется 3 молекулы метана (CH4).

Теперь найдем количество молей карбида алюминия в 14.4 кг:

Молярная масса Al4C3 = 144 + 39.9484 + 12.0113 = 144 + 159.792 + 36.033 = 339.825 г/моль

Количество молей карбида алюминия = масса карбида алюминия / молярная масса = 14 400 г / 339.825 г/моль ≈ 42.35 моль

Таким образом, при гидролизе 14.4 кг карбида алюминия выделяется 42.35 моль метана.

Теперь вычислим объем метана по уравнению идеального газа:

V = n * Vm

где n - количество молей метана, Vm - молярный объем газа при н.у. (22.4 л/моль).

V = 42.35 моль * 22.4 л/моль ≈ 950.24 л

Таким образом, объем метана, выделяющегося при гидролизе 14.4 кг карбида алюминия, составляет примерно 950.24 л.