Для решения задачи нам нужно найти количество осадка, который образуется при взаимодействии раствора сульфата меди $II$ с избытком раствора гидроксида натрия.

Сульфат меди $II$ имеет молярную массу 60 г/моль. Если его массовая доля в растворе составляет 10%, то масса сульфата меди $II$ в растворе равна 0,1*60 = 6 г.

Так как гидроксид натрия добавлен в избытке, то все катионы меди $II$ будут поглощены осадком меди $II$ гидроксида Cu$OH$2.

Молярная масса Cu$OH$2 равна 97 г/моль. Так как каждый моль меди $II$ образует один моль Cu$OH$2, то масса осадка равна массе сульфата меди $II$ умноженной на молярную массу Cu$OH$2:

6 г * $97г/моль$ = 582 г

Ответ: При добавлении к раствору сульфата меди $II$ массой 60 г с массовой долей соли 10% избытка раствора гидроксида натрия выпадет осадок массой 582 г.