Для вычисления Кд и pH раствора CH3COOH воспользуемся следующими формулами:

Константа диссоциации $Кд$ для уксусной кислоты CH3COOH:
CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+

Кд = $$CH3COO-$$$$H+$$ / $$CH3COOH$$

Уравнение сохранения массы для CH3COOH:
C = $$CH3COOH$$ + $$CH3COO-$$

Уравнение диссоциации:
α = $[CH3COO-]/[CH3COOH]$ * 100%

Из уравнения диссоциации можно выразить $$CH3COO-$$ через $$CH3COOH$$:
$$CH3COO-$$ = α * $$CH3COOH$$

Также, из уравнения сохранения массы можно выразить $$CH3COO-$$:
$$CH3COO-$$ = C - $$CH3COOH$$

Подставив данные значения в уравнение диссоциации, получим:
α = $C-[CH3COOH]$ / $$CH3COOH$$ 100%
1.3 = $C-[CH3COOH]$ / $$CH3COOH$$ 100%
1.3 * $$CH3COOH$$ = C - $$CH3COOH$$

Из последнего уравнения можно выразить $$CH3COOH$$:
1.3 * $$CH3COOH$$ + $$CH3COOH$$ = C
$$CH3COOH$$ = C / 2.3

Теперь можем вычислить $$CH3COO-$$:
$$CH3COO-$$ = α $$CH3COOH$$ $$CH3COO-$$ = 0.013 $C/2.3$

Теперь можем подставить все значения в формулу Кд:
Кд = $[CH3COO-]<em>[H+]$ / $$CH3COOH$$ Кд = $0.013</em>(C/2.3)<em>[H+]$ / $C/2.3$ Кд = 0.013 $$H+$$

Теперь найдем pH по формуле:
pH = -log$$H+$$ pH = -log$0.013\ast C/2.3$

Таким образом, мы можем вычислить Кд и pH для 0.1 г раствора CH3COOH при α = 1.3%.