Сначала найдем молярную массу оксида серы $IV$ $SO2$:
S = 32 г/моль
O = 16 г/моль

M$SO2$ = 32 + 2 * 16 = 64 г/моль

Теперь найдем количество вещества оксида серы $IV$, которое получится при сжигании 24 г серы:
n$S$ = m/M = 24 г / 32 г/моль = 0.75 моль

Так как в молекуле SO2 1 атом серы, то количество вещества оксида серы $IV$ также будет равно 0.75 моль.

Таким образом, при сжигании 24 г серы получится 0.75 моль оксида серы $IV$.