Для расчета массы сульфида алюминия, который образуется при взаимодействии 6,57 г алюминия с серой массой 9,6 г, нужно сначала выяснить, как много серы потребуется для реакции с алюминием.

Находим молярные массы каждого вещества:

m(Al) = 6,57 гm(S) = 9,6 гM(Al) = 27 г/мольM(S) = 32 г/моль

Переводим массы веществ в молы:
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 6,57 г / 27 г/моль ≈ 0,243 моль
n(S) = m(S) / M(S) = 9,6 г / 32 г/моль = 0,3 моль

Рассматриваем уравнение реакции:
2Al + 3S → Al2S3

Согласно уравнению, в реакции участвуют 2 атома алюминия и 3 атома серы. Можем заметить, что отношение молей серы к алюминию равно 3/2. Таким образом, количество серы в реакции должно быть равно:

n(S) = 1,5 n(Al) = 1,5 0,243 моль = 0,3645 моль

Находим массу сульфида алюминия, который образуется при реакции:
m(Al2S3) = n(Al2S3) M(Al2S3)
M(Al2S3) = M(Al) 2 + M(S) 3 = 27 г/моль 2 + 32 г/моль * 3 = 78 г/моль

n(Al2S3) = n(Al) / 2 = 0,243 моль / 2 = 0,1215 моль

m(Al2S3) = 0,1215 моль * 78 г/моль = 9,477 г

Таким образом, масса сульфида алюминия, которую можно получить при взаимодействии 6,57 г алюминия с 9,6 г серы, составит примерно 9,477 г.