Сначала запишем уравнения реакции полного окисления оксида серы (+4) до оксида серы (+6):
2SO2 + O2 -> 2SO3

Соотношение между оксидами серы (+4) и (+6) в реакции 2:1. Значит, чтобы полностью окислить 8,96 л оксида серы (+4), нужно использовать в два раза больше объема кислорода, то есть 8,96 * 2 = 17,92 л кислорода.

Теперь найдем количество выпущенного оксида серы (+6) по формуле Вывод = Вход Выход.
Получим 8,96 л 0,75 = 6,72 л.

Итак, при полном окислении 8,96 л оксида серы (+4) и выходе реакции 75%, получится 6,72 л оксида серы (+6).