Для решения данной задачи необходимо учитывать, что доломит состоит примерно на 13.75% из примесей.

Пусть масса исходного доломита равна Х кг.

Масса примесей в доломите: 0.1375X кг

Масса чистого доломита: 0.8625X кг

Теперь найдем массу доломита, необходимую для получения 42 м^3 CO2.

Доломит имеет формулу CaMg(CO3)2, а это значит, что 1 моль доломита дает 2 моля CO2.

Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Молярная масса доломита = 84 г/моль

Теперь можем найти массу доломита, необходимого для получения 42 м^3 CO2:

n(CO2) = V(CO2) / Vm(CO2) = 42000 / 22.4 = 1875 моль CO2

n(CaMg(CO3)2) = 2 * n(CO2) = 3750 моль CaMg(CO3)2

m(CaMg(CO3)2) = n(CaMg(CO3)2) Mm(CaMg(CO3)2) = 3750 84 = 315000 г

Итак, для получения 42 м^3 CO2 потребуется 315000 г доломита.