Для расчета необходимого объема воздуха для полного обжига сульфида цинка массой 9.7 г, нужно использовать уравнение реакции и коэффициенты стехиометрии.

Уравнение реакции обжига сульфида цинка:
2 ZnS + 3 O2 -> 2 ZnO + 2 SO2

Молярная масса ZnS = 65 + 32 = 97 г/моль

Масса ZnS = 9.7 г

Количество вещества ZnS: n = масса / молярная масса = 9.7 г / 97 г/моль = 0.1 моль

Из уравнения реакции видим, что для обжига 2 моль ZnS требуется 3 моль кислорода. Таким образом, для обжига 0.1 моль ZnS нужно (0.1 моль * 3 моль O2) / 2 моль ZnS = 0.15 моль O2.

Молярный объем идеального газа при н.у. равен 22.4 л/моль. Поэтому объем воздуха, необходимый для обжига 0.15 моль O2:
V = 0.15 моль * 22.4 л/моль = 3.36 л

Итак, для полного обжига сульфида цинка массой 9.7 г необходимо 3.36 дм3 воздуха при н.у.