Уравнение химической реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36,46 г/моль
Масса цинка (m) = 20 г

Найдем количество вещества цинка:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn)
n(Zn) = 20 г / 65,38 г/моль ≈ 0,306 моль

Так как коэффициент перед цинком в уравнении реакции равен 1, то количество газа водорода (H2), образующегося при реакции, равно также 0,306 моль.

Объем газа можно рассчитать с помощью уравнения состояния идеального газа:
V = nRT / P

где:
V - объем газа (л)
n - количество вещества газа (моль)
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/мольК)
T - температура газа (K) (обычно принимается комнатная температура, около 298K)
P - давление газа (атм) (обычно принимается атмосферное давление, 1 атм)

Подставим значения и рассчитаем объем газа:
V = 0,306 моль 0,0821 латм/мольK 298K / 1 атм ≈ 7,69 л

Итак, при взаимодействии 20 г цинка с раствором соляной кислоты образуется около 7,69 л газа (водорода).