Для решения данной задачи необходимо использовать химические расчеты.

Сначала определяем массу серы в серной шашке. Если серная шашка состоит из 75% серы, то масса серы будет равна 0.75 * масса шашки.

Далее, определяем молекулярную массу серы (S) и условную массу газа, выделяющегося при сжигании. Один моль S соединяется с 3 молью O2, образуя 2 моль SO2.

В результате сожжения серы образуется SO2, масса которого рассчитывается по формуле массы = n * M, где n - количество молей, а M - молекулярная масса SO2.

Далее, используя уравнение Менделеева-Клайперона-Меновалева, можно рассчитать объем газа при стандартных условиях (например, 20 градусов Цельсия и 1 атмосфера давления).

Если вы не можете найти ответ самостоятельно, вам могут помочь профессиональные химики или химические форумы, где вы сможете задать свой вопрос и получить помощь в его решении.