Кусок железа массой 7,6 г содержащий 25% примесей, обработали соляной кислотой. Какой объём водорода(н.у) при этом выделится?
Кусок железа массой 7,6 г содержащий 25% примесей, обработали соляной кислотой. Какой объём водорода(н.у) при этом выделится?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Дано:
Масса железа = 7,6 г
Процент примесей = 25%
Молярная масса железа Fe = 56 г/моль
Молярная масса водорода H = 1 г/моль
Найдем массу чистого железа:
Масса чистого железа = масса железа - масса примесей
Масса чистого железа = 7,6 г 1−251 - 25%1−25 = 7,6 г 0,75 = 5,7 г
Найдем количество вещества чистого железа:
nFeFeFe = масса чистого железа / молярная масса Fe
nFeFeFe = 5,7 г / 56 г/моль = 0,102 моль
Уравнение реакции:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
Найдем количество вещества водорода:
nH2H2H2 = nFeFeFe = 0,102 моль
Найдем объем водорода при н.у.:
VH2H2H2 = nH2H2H2 22,4 л/моль
VH2H2H2 = 0,102 моль 22,4 л/моль = 2,29 л
Ответ: При обработке куска железа массой 7,6 г соляной кислотой выделится 2,29 л водорода при н.у.