Из условия задачи:

Пусть массовая доля углерода вещества равна x%, а массовая доля водорода - y%. Тогда по условию x = 6y.Пусть относительная молекулярная масса органического вещества равна n*Mr$этена$, где Mr$этена$ = 28 г/моль. Тогда n = 3.

Теперь решим систему уравнений:
x + y = 100%
x = 6y
nMr$этена$ = 283 = 84 г/моль

Подставляем значения и находим массовую долю углерода и водорода вещества:
6y + y = 100
y = 100/7 ≈ 14,29%
x = 6*14,29 ≈ 85,71%

Теперь найдем молекулярную формулу вещества:
Массовая доля углерода: 85,71%
Массовая доля водорода: 14,29%

Массовые доли элементов в органическом веществе позволяют установить его формулу CH4 $метан$.

Структурная формула CH4:
HH - C - H H

Теперь, для сжигания 7 дм³ метана $CH4$ требуется 7 молекул метана и 14 молекул кислорода $O2$ с учетом уравнения реакции сгорания:
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Общий объем воздуха, необходимый для сжигания 7 дм³ метана:
7 дм³ CH4 $1+2</em>2$ = 35 дм³