Для решения этой задачи используем уравнение энтальпии реакции:

2Zn + O2 = 2ZnO ΔH = -34.9 кДж

Тепло, поглощенное при окислении цинка, можно найти по формуле:

q = nΔH

где q - тепло, n - количество вещества, ΔH - изменение энтальпии.

174.5 кДж = n$-34.9кДж$

n = 174.5 кДж / -34.9 кДж = -5 моль

Из термохимического уравнения видно, что на 1 моль цинка требуется 34.9 кДж тепла. Найдем массу цинка:

m$Zn$ = n * M$Zn$

m$Zn$ = -5 моль * 65.38 г/моль ≈ -326.9 г

Так как масса не может быть отрицательной, то цинк окислился при поглощении 174.5 кДж тепла было примерно 326.9 г.