Для сжигания магния по уравнению:

2Mg + O2 -> 2MgO

на каждый моль магния требуется 1 моль кислорода.

Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль
Масса образца магния = 120 мг = 0.12 г
Масса магния в образце = 0.98 * 0.12 = 0.1176 г

Таким образом, количество молей магния в образце:

n(Mg) = масса / молярная масса = 0.1176 г / 24 г/моль = 0.0049 моль

Так как на каждый моль магния требуется 1 моль кислорода, мы также знаем количество молей кислорода:

n(O2) = 0.0049 моль

Теперь можем найти объем кислорода, необходимый для сжигания магния при стандартных условиях (1 моль газа = 22.4 л):

V = n 22.4 л = 0.0049 моль 22.4 л/моль = 0.10976 л

Следовательно, объем воздуха, который потребуется для сжигания 120 мг образца магния, состоящего из 2% негорючих поимёсей и содержащего 0.1176 г магния, составляет 0.10976 л.