Дано:
Масса 20%-го раствора сульфата меди (II) = 100 г
Массовая доля CuSO4 в растворе = 20%
Массовая доля воды в растворе = 100% - 20% = 80%
Масса магния = ?
Масса соли, образующейся при взаимодействии = ?

Найдем массу CuSO4 в 100 г раствора:
Масса CuSO4 = 20% * 100 г = 20 г

Найдем массу воды в 100 г раствора:
Масса воды = 80% * 100 г = 80 г

Рассчитаем количество вещества обоих реагентов:
n(CuSO4) = м(CuSO4) / M(CuSO4)
M(CuSO4) = 159.61 г/моль
n(CuSO4) = 20 г / 159.61 г/моль ≈ 0.125 моль

n(Mg) = м(Mg) / M(Mg)
M(Mg) = 24.31 г/моль
n(Mg) = м(Mg) / M(Mg)

Рассчитаем массу соли, образующейся при взаимодействии
Поскольку один эквивалент магния реагирует с двумя эквивалентами меди, соотношение между массами магния и полученной соли будет 1:1
Масса соли = м(Mg) + 2 m(CuSO4) = M(Mg) n(Mg) + 2 M(CuSO4) n(CuSO4)
Масса соли = 24.31 г/моль n(Mg) + 2 159.61 г/моль 0.125
Масса соли = 24.31 г/моль n(Mg) + 2 159.61 г ≈ 24.31 г/моль n(Mg) + 319.22 г

Таким образом, для расчета массы соли, образующейся при взаимодействии 100 г 20%-го раствора сульфата меди (II) с магнием, нужно знать массу магния и провести расчет по формуле выше.