Для решения этой задачи необходимо сначала рассчитать количество карбоната кальция (CaCO3) в известняке.

Масса карбоната кальция в 300 г известняка составляет:
M(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = (300 г * 0.85) / 100.1 г/моль = 2.55 моль

Так как серная кислота вступает в реакцию с карбонатом кальция следующим образом:
CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + CO2 + H2O

1 моль карбоната кальция уходит на образование 1 моль углекислого газа.

Таким образом, при реакции всех 2.55 моль CaCO3 высвободится 2.55 моль углекислого газа.

Объем углекислого газа можно рассчитать по формуле идеального газа:
V = n Vm 22.4 л/моль

V = 2.55 моль * 22.4 л/моль = 57.12 л

Таким образом, при взаимодействии 300 г известняка с избытком серной кислоты выделится 57.12 л углекислого газа.