Для вычисления объема водорода, выделившегося при разложении 20 граммов аммиака, следует учитывать химическое уравнение реакции разложения аммиака на водород и азот:

2NH₃ → 3H₂ + N₂

Согласно уравнению, на каждые 2 моля аммиака выделяется 3 моля водорода.

1 моль аммиака NH₃ = 17,03 г
20 г аммиака = (20 г / 17,03 г/моль) ≈ 1,175 моля аммиака

С учетом уравнения, 1,175 моль аммиака даст 1,175 моль водорода.

Объем водорода можно вычислить по уравнению состояния идеального газа:

V = nRT/P

Где:
V - объем газа,
n - количество вещества в молях,
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 L·атм/моль·K),
T - температура газа в кельвинах,
P - давление газа.

При комнатной температуре (25°С = 298 K) и давлении 1 атмосферы, объем одного моля любого газа равен 24 литрам.

Таким образом, объем водорода:

V = 1,175 моля * 24 л/моль = 28,2 л

Ответ: при разложении 20 граммов аммиака выделяется 28,2 литра водорода.