1) Сначала найдем молярные массы всех веществ: CaCO3 - 100 г/моль, CaSiO3 - 164 г/моль.
Зная, что масса CaCO3 = 25 мг = 0.025 г, а масса CaSiO3 = 10 кг = 10000 г, найдем количество вещества каждого из них:
n(CaCO3) = 0.025 г / 100 г/моль = 0.00025 моль
n(CaSiO3) = 10000 г / 164 г/моль = 60.98 моль

Теперь рассмотрим баланс уравнения реакции:
CaCO3 + SiO2 -> CaSiO3 + CO2

Так как CaSiO3 получается полностью, то n(CaSiO3) = n(CaCO3) = 0.00025 моль.
Теперь найдем массу CaSiO3:
m = n M = 0.00025 моль 164 г/моль = 0.041 г

Ответ: масса силиката кальция, получающегося при сплавлении карбоната кальция, равна 0.041 г.

2) Пусть x - масса карбоната кальция до разложения. После разложения останется x - 11 г.
Тогда массовая доля разложившегося карбоната кальция:
% = (11 г / x) * 100%

Подставляем x = 50 г:
% = (11 г / 50 г) * 100% = 22%

Ответ: массовая доля разложившегося карбоната кальция составляет 22%.