Для решения данной задачи, нам необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT.

Дано:
масса газа (m) = 32 г = 0,032 кг
объем газа (V) = 11,2 л = 0,0112 м³
температура (T) = 0°C = 273 K
универсальная газовая постоянная (R) = 8,31 Дж/(моль·K)

Так как масса газа дана, то можем перейти к определению количества вещества газа по формуле:
n = m/M, где
n - количество вещества в молях,
m - масса вещества,
M - молярная масса вещества.

Теперь можем выразить молярную массу вещества как:
M = m/n = mRT/PV

Подставляем известные значения:
M = 0,032 8,31 273 / (0,0112) = 64 г/моль

Таким образом, молекулярная масса газа равна 64 г/моль.