Уравнение реакции:
4NH3 + 3O2 -> 2N2 + 6H2O

Тепловой эффект реакции:
4NH3 + 3O2 -> 2N2 + 6H2O ΔH = -76,5 кДж

Так как в задаче не указаны начальные условия реакции, предположим, что реакция произошла в стандартных условиях (1 атмосфера давления, 25 градусов Цельсия).
Тогда объем 4,48 л аммиака при нормальных условиях составляет 0,2 моль.
Соответственно, количество теплоты, выделившейся при окислении 0,2 моль аммиака, равно 76,5 кДж.

Учитывая, что в реакции 4 молекулы аммиака (4 моля) окисляются, то:
рассчитаем количество теплоты, выделившейся при окислении 1 моля аммиака:
Q = 76,5 кДж / 0,2 моль = 382,5 кДж/mol

Итак, тепловое уравнение реакции выглядит следующим образом:
4NH3 + 3O2 -> 2N2 + 6H2O ΔH = -382,5 кДж