1) Для решения этой задачи нам нужно определить, сколько купрум (II) хлорида растворили в воде, а затем вычислить массу осадка, который образовался при добавлении раствора Ca(OH)2.

Молярная масса CuCl2 = 63.55 + 2*35.45 = 134.45 г/моль

Масса CuCl2 = 40.5 г
Количество молей CuCl2 = масса CuCl2 / молярная масса CuCl2 = 40.5 г / 134.45 г/моль = 0.301 моль

По уравнению реакции:
CuCl2 + Ca(OH)2 -> Cu(OH)2 + CaCl2

1 моль CuCl2 соответствует 1 моль Ca(OH)2, поэтому количество молей Ca(OH)2 = 0.301 моль

Масса осадка Cu(OH)2 = количество молей Cu(OH)2 молярная масса Cu(OH)2 = 0.301 моль (63.55 + 2*1.008) = 19.38 г

2) Сначала выразим количество молей воды, образовавшейся при нагревании смеси:

Молярная масса воды = 18 г/моль

Количество молей воды = масса воды / молярная масса воды = 0.3 моль

По уравнению реакции:
K2O + Al(OH)3 → K3[Al(OH)6]

1 моль K2O соответствует 1 моль H2O, поэтому количество молей K2O = 0.3 моль

1 моль Al(OH)3 соответствует 3 молям H2O, поэтому количество молей Al(OH)3 = 0.3 моль * 3 = 0.9 моль

Массовая часть K2O = (масса K2O / общая масса смеси) 100% = (масса K2O / (масса K2O + масса Al(OH)3)) 100% = (17 г / (17 г + масса Al(OH)3)) * 100%

3) Пусть массы натрий силиката и натрий карбоната в смеси равны m1 и m2 соответственно.

По уравнению реакции:
Na2SiO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + SiO2

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнений видно, что 1 моль Na2SiO3 соответствует 1 моль CO2, а 1 моль Na2CO3 соответствует 1 моль CO2.

Молярные массы:
Na2SiO3 = 122.06 г/моль
Na2CO3 = 105.99 г/моль

Масса Na2SiO3 = m1, масса Na2CO3 = m2

Уравнение составим по выделенному газу:
2.24 л / 22.4 л = 0.1 моль

0.1 моль CO2 = 0.1 моль Na2SiO3 + 0.1 моль Na2CO3

m1 / 122.06 + m2 / 105.99 = 0.1

Так же, учитывая, что сумма масс натрий силиката и натрий карбоната равна 15 г, получаем второе уравнение:

m1 + m2 = 15

Решив систему уравнений, найдем массовые доли солей в смеси.