1) Для вычисления массы газа H2 воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для газа H2 R = 8,31 Дж/(моль*К), а молярная масса равна 2 г/моль.

Из уравнения PV = nRT найдем количество вещества:
n = PV / RT = 58,24 дм³ 1,013 10^5 Па / (8,31 Дж/(мольК) 273,15 K) ≈ 28,8 моль.

Теперь найдем массу газа H2:
m = n M = 28,8 моль 2 г/моль ≈ 57,6 г.

Ответ: масса газа H2 равна примерно 57,6 г.

2) Для рассчета объема газа O2, в котором содержится 1,80610²³ молекул воспользуемся уравнением Навро-Лапласса: V = n k * T / P, где n - количество вещества (в молекулах), k - постоянная Больцмана, T - температура, P - давление.

Для газа O2 постоянная Больцмана k равна 1,38*10^-23 Дж/К. Для упрощения расчетов примем температуру равной комнатной (около 298 К) и давление 1 атмосфера (101 325 Па).

Теперь найдем объем газа O2:
V = n k T / P = 1,80610²³ молекул 1,3810^-23 Дж/К 298 K / 101325 Па ≈ 0,75 дм³.

Ответ: объем газа O2, в котором содержится 1,806*10²³ молекул, примерно равен 0,75 дм³.