При гидратации этилена объемом 50 мл было использовано 50 мл воды. Какую массу спирта можно получить при данных условиях?
А) 102,67 г Б) 110 г
В) 74 г Г) 128 г
При гидратации этилена объемом 50 мл было использовано 50 мл воды. Какую массу спирта можно получить при данных условиях?
А) 102,67 г Б) 110 г
В) 74 г Г) 128 г
А) 102,67 г Б) 110 г
В) 74 г Г) 128 г
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Уравнение реакции гидратации этилена:
C2H4 + H2O -> C2H5OH
Молярная масса этилена (C2H4) = 28 г/моль
Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль
Молярная масса спирта (C2H5OH) = 46 г/моль
1 моль этилена и 1 моль воды дают 1 моль спирта.
Посмотрим, сколько моль этилена и воды у нас имеется:
n(C2H4) = V(этилен)/V(молярный объем) = 50 мл / 22.4 л/моль = 0,00223 моль
n(H2O) = V(вода)/V(молярный объем) = 50 мл / 22.4 л/моль = 0,00223 моль
Так как коэффициенты перед этиленом и водой в уравнении реакции равны 1, то n(C2H4) = n(H2O) = 0,00223 моль, то есть оба реагента реагировали полностью.
Теперь рассчитаем массу спирта, которую можно получить:
m(C2H5OH) = n(C2H5OH) M(C2H5OH) = 0,00223 моль 46 г/моль = 0,10258 г
Ответ: А) 102,67 г