Для решения этой задачи нужно установить, какие заряды проходят через электролизер и как они соотносятся друг с другом.

Из условия задачи известно, что на катоде выделяется 2,3 г металла и на аноде выделяется 1,12 л хлора при нормальных условиях $ничегонесказаноодавлении,поэтомупримемегозанормальное,тоесть1атмосфера$. Нам нужно найти относительную атомную массу металла.

1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. Следовательно, 1,12 л хлора при нормальных условиях масса будет равна массе хлора, а 2,3 г металла - массе металла.

Масса хлора: 2.37 г
Масса металла: 2.3 г

Для нахождения относительной атомной массы металла нужно сравнить количество вещества, выделившегося на катоде и аноде $таккакзарядыравны,амолярныеобъемыгазовтакжеравны$, а также учесть молярные массы.

M$MCl$ = m$M$ / n$M$ M$Cl2$ = m$Cl2$ / n$Cl2$

n$M$ = m$M$ / M$M$ n$Cl2$ = m$Cl2$ / M$Cl2$

M$Cl2$ = 71 г/моль
M$M$ = 2.3 г

n$Cl2$ = 1.12 л / 22.4 л = 0.05 моль
n$M$ = 2.3 г / M$M$

n$M$ = 2.3 г / 0.05 моль = 46 г/моль

Относительная атомная масса металла равна 46 г/моль.