Для расчета массы оксида алюминия необходимо знать уравнение реакции между алюминием и кислородом:

4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3

Теперь можно определить, сколько молей алюминия участвует в реакции:

m$Al$ = 10.8 г
M$Al$ = 27 г/моль

n$Al$ = m$Al$ / M$Al$ = 10.8 г / 27 г/моль = 0.4 моль

Исходя из уравнения реакции, на каждые 4 моля алюминия образуется 2 моля оксида алюминия. Таким образом, для 0.4 моль алюминия образуется:

n$Al2O3$ = $0.4моль\ast 2$ / 4 = 0.2 моль

Теперь найдем массу полученного оксида алюминия:

M$Al2O3$ = 272 + 163 = 102 г/моль

m$Al2O3$ = n$Al2O3$ M$Al2O3$ = 0.2 моль 102 г/моль = 20.4 г

Масса полученного оксида алюминия равна 20.4 г.