Для решения данной задачи можно воспользоваться законом Дальтона о частичном давлении газов.

Сначала найдем молярную массу ацетилена C2H2:
M$C2H2$ = 212 + 21 = 26 г/моль

Теперь найдем количество вещества ацетилена в 11.2 л при нормальных условиях:
n$C2H2$ = V/Vm = $11.2/22.4$ = 0.5 моль

Далее найдем массу ацетилена в образовавшемся растворе:
m$C2H2$ = n$C2H2$ M$C2H2$ = 0.5 26 = 13 г

Теперь найдем общую массу раствора:
m$раствора$ = m$ацетона$ + m$C2H2$ = 1*0.8 + 13 = 13.8 г

И, наконец, найдем массовую долю ацетилена в образовавшемся растворе:
X$C2H2$ = m$C2H2$ / m$раствора$ 100% = 13 / 13.8 100% ≈ 94.2%

Таким образом, массовая доля ацетилена в образовавшемся растворе составляет примерно 94.2%.