Для реакции между алюминием и серной кислотой, уравнение будет следующим:
3H2SO4 + 2Al -> Al2(SO4)3 + 3H2

Молярная масса алюминия (Al) - 26.98 г/моль
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) - 98.08 г/моль

Сначала найдем количество вещества в граммах для каждого реагента:
Моль серной кислоты = 20 г / 98.08 г/моль = 0.204 моль
Моль алюминия = 20 г / 26.98 г/моль = 0.741 моль

Исходя из уравнения реакции, коэффициенты показывают, что для каждого моля алюминия выделяется 3 моля водорода, поэтому количество водорода, выделяемого из 0.741 моль алюминия: 0.741 моль * 3 = 2.223 моль

Теперь найдем количество вещества в граммах для водорода:
Моль водорода = 2.223 моль * 2 г/моль = 4.446 г

Таким образом, выделится 4.446 литра водорода при взаимодействии 20 граммов алюминия с серной кислотой.