Для решения этой задачи сначала нужно определить количество потребовавшегося на реакцию хлорида серебра (AgCl):

m(AgCl) = m(осадка) = 14,35 г

Составим уравнение реакции:

HCl + AgNO3 -> AgCl + HNO3

На один моль AgCl требуется 1 моль HCl, следовательно, масса HCl равна массе AgCl:

m(HCl) = m(AgCl) = 14,35 г

Теперь определим массу всего взятого раствора:

m(всего) = m(HCl) + m(AgNO3) = 10 г + m(AgNO3)

Так как массовая доля вещества равна отношению массы этого вещества к массе раствора умноженному на 100%, то можем записать:

Массовая доля HCl = (m(HCl) / m(всего)) * 100%

Массовая доля HCl = (14,35 г / (10 г + m(AgNO3))) * 100%

Далее необходимо подставить полученные значения и решить уравнение.