Для расчета массы водяного пара мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа: (PV = nRT), где (P) - давление, (V) - объем, (n) - количество вещества, (R) - универсальная газовая постоянная, (T) - температура.

Учитывая, что 1 моль водяного пара имеет массу 18 г, а универсальная газовая постоянная (R = 8.31 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{K)}), можем перейти к расчету массы водяного пара:

(PV = nRT)

(V = 115 \, \text{дм}^3 = 0.115 \, \text{м}^3)

(n = \frac{m}{M} = \frac{m_{\text{водяного пара}}}{18} )

(P \cdot 0.115 = \frac{m}{18} \cdot 8.31 \cdot T)

(m = P \cdot 0.115 \cdot 18 / 8.31T)

(m = P \cdot 0.248 \, \text{кг}), где (P) - давление водяного пара ведущее вода, (T) - температура воды.

Для определения объема жидкой воды, заполнившей указанное количество водяного пара, нужно знать условия, при которых произошло взаимодействие.