Найдем количество граммов водорода в аммиаке:

Молярная масса NH3 $аммиак$ = 17 г/моль
Молярная масса H2 $водород$ = 2 г/моль

Молярное соотношение H2 и NH3: 3 : 1
Массовое соотношение H2 и NH3: 1 : 17/3 = 1 : 5.6667

Масса водорода в аммиаке = 13 г * $1/5.6667$ = 2.29 г

Найдем массу аммиака, которая могла бы образоваться при данной реакции:

Масса NH3, теоретически возможная = 11.2 г + 2.29 г = 13.29 г

Вычислим массовую долю выхода аммиака от теоретически возможного:

Массовая доля = $13г/13.29г$ * 100% ≈ 97.84%

Ответ: массовая доля выхода аммиака от теоретически возможного составляет приблизительно 97.84%.