Для решения этой задачи сначала найдем уравнение реакции сгорания ацетилена:

C2H2 + 5/2 O2 -> 2 CO2 + H2O

Из уравнения видно, что при сгорании 1 моль ацетилена выделяется 2 моль CO2 и 1 моль H2O.

Далее нужно найти количество моль ацетилена в 775 л:

1 моль ацетилена = 22.4 л (при н. у.)

775 л / 22.4 л = 34.6 моль ацетилена

Теперь найдем количество теплоты, выделяющейся при сгорании 1 моль ацетилена. Для этого воспользуемся тепловым эффектом реакции:

ΔH = (n ΔHf(CO2) + m ΔHf(H2O) - p * ΔHf(C2H2)

где n, m, p - коэффициенты перед реагентами и продуктами в уравнении реакции, ΔHf - теплота образования веществ.

ΔH = (2 * ΔHf(CO2) + ΔHf(H2O) - ΔHf(C2H2)

Для CO2 ΔHf = -393.5 кДж/моль
Для H2O ΔHf = -285.9 кДж/моль
Для C2H2 ΔHf = 226 кДж/моль

ΔH = (2 * (-393.5) + (-285.9) - 226) = -798 кДж

Теперь найдем количество теплоты, выделяющейся при сгорании 34.6 моль ацетилена:

Q = ΔH n
Q = -798 кДж 34.6 = -27610.8 кДж

Таким образом, при сгорании 775 л ацетилена выделяется 27610.8 кДж теплоты.