В техническом образце мела массой 100г содержится 90% СаСО3. Какой объем углекислого газа можно получить при его прожаривании? А) 20,16 л Б) 22,4 л В) 24,2 л Г) 27,3 л
В техническом образце мела массой 100г содержится 90% СаСО3. Какой объем углекислого газа можно получить при его прожаривании? А) 20,16 л Б) 22,4 л В) 24,2 л Г) 27,3 л
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для расчета объема углекислого газа, который можно получить при прожаривании технического образца массой 100г, необходимо сначала найти массу чистого СаСО3 в данном образце.
Масса СаСО3 = 100г * 0,9 = 90г
Затем необходимо перевести массу СаСО3 в количество вещества, используя молярную массу:
Молярная масса СаСО3 = 40г/моль (Са) + 12г/моль (С) + 48г/моль (O) = 100г/моль
Моль СаСО3 = 90г / 100г/моль = 0,9 моль
Уравнение прожигания СаСО3:
СаСО3 -> CaO + CO2
Из уравнения видно, что каждые 1 моль СаСО3 дает 1 моль CO2.
Следовательно, количество углекислого газа, который можно получить, равно количеству молей углекислого газа:
n(CO2) = 0,9 моль
Теперь переведем количество молей углекислого газа в объем, используя идеальный газовый закон:
V = n * Vm
Vm = 22,4 л/моль (при стандартных условиях)
V = 0,9 моль * 22,4 л/моль = 20,16 л
Ответ: А) 20,16 л