Для решения задачи необходимо расчитать количество Na2CO3 * 10H2O в молях, а затем использовать уравнение реакции для определения объема раствора 1,6М HCl.

Рассчитаем количество молей Na2CO3 10H2O:
m(Na2CO3 10H2O) = 57,2 г
M(Na2CO3 10H2O) = (223 + 12 + 316 + 10(2*1+16)) = 286 г/моль

n(Na2CO3 * 10H2O) = m/M = 57,2/286 = 0,2 моль

Напишем уравнение реакции нейтрализации между HCl и Na2CO3:
2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2

Согласно уравнению, одна моль Na2CO3 соответствует двум молям HCl. Следовательно, для нейтрализации 0,2 моль Na2CO3 * 10H2O необходимо 0,1 моль HCl.

Рассчитаем объем раствора 1,6М HCl:
M(HCl) = 1,6 М = 1,6 моль/л
V(HCl) = n(HCl)/M(HCl) = 0,1/1,6 = 0,0625 л

Ответ: Для нейтрализации кристаллической соды Na2CO3 * 10H2O массой 57,2 г необходим объем раствора 1,6М HCl равный 0,0625 л.