1) Для вычисления количества вещества фосфорной кислоты (H3PO4) необходимо разделить ее массу на ее молярную массу.

M(H3PO4) = 1(масса атома H) + 3(масса атомов O) + 1(масса атома P)
M(H3PO4) = 11 + 316 + 1*31 = 1 + 48 + 31 = 80 г/моль

Количество вещества = масса / молярная масса
Количество вещества = 288 г / 80 г/моль
Количество вещества = 3.6 моль

Итак, 288 г фосфорной кислоты соответствует 3.6 моль.

2) Для определения массовых долей элементов в фосфорной кислоте можно воспользоваться химическим составом и молярными массами элементов:

H (водород): 31 = 3 г
P (фосфор): 131 = 31 г
O (кислород): 4*16 = 64 г

Суммарная масса = 3 + 31 + 64 = 98 г

Массовая доля элемента = (масса элемента / суммарная масса) * 100%

Массовая доля водорода = (3 г / 98 г) 100% ≈ 3.06%
Массовая доля фосфора = (31 г / 98 г) 100% ≈ 31.63%
Массовая доля кислорода = (64 г / 98 г) * 100% ≈ 65.31%

Итак, массовые доли элементов в фосфорной кислоте следующие:

Водород: примерно 3.06%Фосфор: примерно 31.63%Кислород: примерно 65.31%