Для начала нужно определить количество вещества пероксида водорода:

m = 0.34 г
M(Н2О2) = 34 г/моль

n = m/M = 0.34 г / 34 г/моль = 0.01 моль

Так как при разложении перекиси водорода образуется по два моля кислорода на каждый моль перекиси, то количество кислорода, которое можно получить:

n(O2) = 2 n(Н2О2) = 2 0.01 моль = 0.02 моль

Теперь нужно вычислить объем кислорода по уравнению состояния идеального газа:

V = n V(н.у) = 0.02 моль 22.4 л/моль = 0.448 л

Таким образом, объем кислорода(н.у), который можно получить при разложении пероксида водорода массой 0.34 г, составляет 0.448 л.