Перманганат калия $KMnO4$ распадается на марганат калия $K2MnO4$, кислород $O2$ и воду $H2O$ по следующему уравнению:

2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2 + H2O

Молярная масса KMnO4 = 158 г/моль
Масса 18 г Перманганата калия содержит $18г/158г/моль$ = 0,114 моль KMnO4

По уравнению, каждая моль KMnO4 разлагается на 1/5 моль О2
Таким образом, 0,114 моль KMnO4 разлагается на $0,114моль\ast 1/5$ = 0,0228 моль О2

Объем одной моли газа при нормальных условиях $0°Cи1атм$ равен 22,4 л
Таким образом, объем 0,0228 моль О2 будет равен 0,0228 моль * 22,4 л/моль = 0,51 л

Итак, при разложении 18 г Перманганата калия выделится 0,51 л кислорода при нормальных условиях.