Для начала определим количество вещества цинка в реакции:

n$Zn$ = m$Zn$ / M$Zn$ = 6.5 г / 65.38 г/моль = 0.1 моль

Из уравнения реакции между серной кислотой $H2SO4$ и цинком $Zn$ видно, что один моль цинка реагирует с двумя мольями серной кислоты:

H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2

m$H2SO4$ = n$Zn$ M$H2SO4$ = 0.1 моль $2<em>1+32.06+4</em>16.00$ г/моль = 0.1 моль * 98.06 г/моль = 9.806 г

Теперь определим массовую долю серной кислоты в растворе:

Массовая доля H2SO4 = m$H2SO4$ / m$раствор$ 100% = 9.806 г / 150 г 100% = 6.54%

Таким образом, массовая доля серной кислоты в растворе составляет 6.54%.