Для реакции сжигания сероводорода, уравнение реакции выглядит следующим образом:

H2S + 1/2 O2 -> H2O + S

Масса сероводорода $H2S$ равна 80 г.

Молярная масса сероводорода: 1 моль H2S = 1$1.008$ + 1$32.06$ = 34.08 г/моль

Теперь найдем количество молей сероводорода:

моль = масса / молярная масса
моль = 80 г / 34.08 г/моль ≈ 2.35 моль

Так как один моль газа при стандартных условиях занимает объем около 22.4 литра, то для 2.35 моль сероводорода:

Объем = количество молей × объем одного моля
Объем = 2.35 моль × 22.4 л/моль ≈ 52.64 л

Поэтому для сжигания 80 г сероводорода необходимо около 52.64 л воздуха.