Ацетальдегид (СН3СНО) при сгорании превращается в углекислый газ (СО2) и воду (Н2О) по уравнению реакции:

2 СН3CНО + 3 О2 -> 2 СО2 + 3 Н2О

Так как в задаче не указано, что газ находится в стандартных условиях (н.у.), предположим, что он сгорает при н.у., и его объем можно вычислить по закону Гей-Люссака (возмем температуру 0°C = 273 K и давление 1 атм = 101,3 кПа):

V = (n Vm) (T0 / P0)

где n - количество молей газа (в данном случае, количество молей СН3СНО), Vm - молярный объем газа (24 л/моль), T0 - температура в K (273 К), P0 - давление в кПа (101,3 кПа).

m(C2H4O) = 11 г = 0,203 моль (молярная масса СН3СНО = 44 г/моль)

V = (0,203 моль 24 л/моль) (273 К / 101,3 кПа) = 1,28 л

Таким образом, полученный при сжигании газа объем составляет 1,28 л (н.у.).

Для определения массы осадка при пропускании продуктов сгорания в избыток раствора гидроксида кальция нужно учитывать, что гидроксид кальция (Ca(OH)2) реагирует с углекислым газом по уравнению:

Ca(OH)2 + СО2 -> CaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что на каждый моль углекислого газа приходится один моль осадка кальция карбоната (CaCO3). Таким образом, масса осадка CaCO3 будет равна массе углекислого газа (СО2).

Масса СО2 = 0,203 моль * 44 г/моль = 8,93 г

Итак, масса осадка, полученного при пропускании продуктов сгорания в избыток раствора гидроксида кальция, составляет 8,93 г.