Дано:
Масса водорода $H_2$ = 2 г
Процент примесей в водороде = 5%

Рассчитаем массу чистого водорода:
Масса примесей = 2 г * 5% = 0.1 г
Масса чистого водорода = 2 г - 0.1 г = 1.9 г

Рассчитаем количество молей чистого водорода:
Молярная масса H₂ = 2 г/моль
Молекулярная масса H₂ = 1.9 г / 2 г/моль = 0.95 моль

Согласно уравнению реакции:
2H₂ + O₂ → 2H₂O

Для реакции с 1 молью водорода потребуется 1 моль кислорода.

Рассчитаем количество молей кислорода для реакции с 0.95 молью водорода:
Моль кислорода = 0.95 моль

Рассчитаем объем кислорода при стандартных условиях $0°C,1атм$:
1 моль газа = 22.4 литра
Объем кислорода = 0.95 моль * 22.4 л/моль = 21.28 л

Таким образом, для реакции с 2 граммами водорода с содержанием 5% примесей потребуется 21.28 литра кислорода.