1.) Объем 1 грамма гелия при нормальных условиях можно посчитать по формуле V = nRT/P, где
V - объем газа,
n - количество вещества $вмолях$,
R - универсальная газовая постоянная $0.0821л<em>атм/(К</em>моль)$,
T - температура в Кельвинах $принормальныхусловиях273K$,
P - давление $1атмосфера$.

Так как молярная масса гелия равна примерно 4 г/моль, то 1 гельй будет содержать 0,25 молей.

V = 0.25 0.0821 273 / 1 = 5.63 л

Относительная плотность гелия за воздухом составляет примерно 0.138 или 13,8%.

2.) Для расчета молекулярной массы газа можно использовать формулу:

MM = $MolarmassofH2$ / $Densit{y}_{r}atio$ = $2g/mol$ / $16$ = 0.125 g/mol

Молекулярная масса газа равна 0.125 г/моль.

3.) Другим способом для расчета молекулярной массы газа можно использовать уравнение состояния и уравнение Клапейрона:

PV = nRT
P = $2г$ / $1.4л$ = 1.43 атм
n = P V / $RT$ = $1.43$ $1.4$ / $0.0821$ * $273$ = 0.091 моль
MM = $2г$ / $0.091моль$ = 21.98 г/моль

Таким образом, молекулярная масса газа равна 21.98 г/моль.

Еще одним способом можно использовать уравнение идеального газа:

PV = $m/M$RT
M = $m<em>R</em>T$ / $P<em>V$ = $2$ $0.0821$ $273$ / $1.43$ $1.4$ = 21.98 г/моль

Таким образом, молекулярная масса газа равна 21.98 г/моль.