1 моль углекислого газа $н.у.$ образуется при реакции с известняком $CaCO3$ и азотной кислотой $HNO3$ по уравнению:

CaCO3 + 2HNO3 -> Ca$NO3$2 + H2O + CO2

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Сначала найдем количество молей известняка $CaCO3$:
Масса CaCO3 = 200 г
Количество молей CaCO3 = 200 г / 100 г/моль = 2 моля

По уравнению реакции видно, что на 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CO2. Таким образом, из 2 моль CaCO3 образуется 2 моль CO2.

Теперь найдем объем углекислого газа $н.у.$:
Объем 1 моля газа при н.у. = 22.4 л
Объем 2 молей газа = 2 моля * 22.4 л/моль = 44.8 л

Так как выход от теоретически возможного составляет 75%, то объем углекислого газа $н.у.$, который можно получить с реакцией 200 г известняка и избытком азотной кислоты, составит:
44.8 л * 0.75 = 33.6 л

Итак, объем углекислого газа $н.у.$, который можно получить, составит 33.6 л.