Для решения этой задачи, сначала нужно записать уравнение реакции:

2NO2 + O2 → 2NO4

Затем нужно выяснить, какое количество вещества каждого вещества принимает участие в реакции.
Молярная масса NO2 - 46 г/моль
Молярная масса O2 - 32 г/моль

Итак, в 90 г NO2 содержится:
n$NO2$ = 90 г / 46 г/моль = 1.957 моль

Для полного превращения NO2 потребуется 0,9785 моль O2 $т.к.соотношениемеждуNO2иO2покоэффициентамвуравненииреакцииравно2:1$.

Молярная масса NO4 - 92 г/моль

Масса NO4, полученного при реакции, равна:
m$NO4$ = n$NO4$ M$NO4$ = 0,9785 моль 92 г/моль = 89.962 г

Ответ: Масса оксида азота $4$, полученного в результате реакции, составит 89.962 г.