Для решения этой задачи необходимо знать, что при реакции сульфида натрия с соляной кислотой образуется газ сероводород:

Na2S + 2HCl -> 2NaCl + H2S

Сначала нужно найти количество вещества, растворенного в растворе сульфида натрия:

n(Na2S) = m/M = 78г / (78 + 2*23 + 32) = 0,1 моль

С учетом этого, мы можем сказать, что для реакции сульфида натрия потребуется 0,1 моль соляной кислоты. В результате данной реакции образуется 0,1 моль сероводорода.

Объем 0,1 моль газа (любого) при н.у. составляет 2,24 л.

Таким образом, в результате реакции обработки 78 г 10%-го раствора сульфида натрия избытком соляной кислоты выделяется 2,24 л сероводорода.