Для решения данной задачи нам необходимо использовать уравнение реакции:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Согласно уравнению, 1 моль цинка реагирует с 1 молью серной кислоты и образуется 1 моль водорода.

Вычислим количество молей цинка, зная его массу:
Молярная масса цинка $Zn$ = 65.38 г/моль
Количество молей цинка = 90 г / 65.38 г/моль ≈ 1.38 моль

Так как моль серной кислоты $H2SO4$ реагирует с молью цинка, то количество молей серной кислоты будет также 1.38 моль.

Вычислим массу водорода, выделившегося при реакции:
Молярная масса водорода $H2$ = 2 г/моль
Масса водорода = количество молей × молярная масса = 1.38 моль × 2 г/моль ≈ 2.76 г

Теперь можем вычислить объем водорода при н.у. $0°Cи1атм$:
Масса водорода = V $объем$ × плотность водорода в н.у. = 2.76 г
V = 2.76 г / 0.0899 г/л ≈ 30.7 л

Таким образом, масса водорода, выделившегося при реакции серной кислоты с 90 г цинка, составляет примерно 2.76 г, а его объем при н.у. – около 30.7 л.